Н.В. Шакурова
Магний
В таблицу снова загляните, Соседа натрия найдите. Про магний скажете в момент: «Он двухвалентный элемент». Сравните с щелочным металлом. Различны эти вещества: Слабее металличность стала, Зато валентность возросла. Свободный магний не ищите, Металла не найти в горе, Содержится он в магнезите (MgCO3), А магнезит – в земной коре. Возьмите магний в виде ленты. Он серебрится и блестит. А подожжете, так мгновенно Он ярко вспыхнет и сгорит.
Н.В. Шакурова
Алюминий
Что надо знать про алюминий? Что он весьма распространён. В боксите, нефелине, глине Встречается в природе он. Рассмотрим алюминий чистый (Его узнает каждый вмиг): Он лёгкий, мягкий, серебристый, Тепла и тока проводник. Добавка магния и меди Металлу прочность придаёт. Без сплава этого, поверьте, Нельзя построить самолёт. Фольга в быту привычной стала, Об этом знают стар и млад: В фольгу из лёгкого металла Завернут вкусный шоколад.
А. Чернова
Наука "Химия"
Наука есть химия - волшебный предмет, На любой из вопросов даст вам ответ. Расскажет, откуда взялось вещество, Состоит из чего, и получится что. Узнаете вы достиженья учёных И значение в чём их. А уравненья и опыты сделайте вместе, Ведь это серьёзно и так интересно! Наука "Химия" всегда быть должна, Она загадочна, но очень важна! Услышится вам звук "химических лир", И откроется в химию удивительный мир!
Т. А. Манышева
Электроотрицательность
Для элементов свойство характерно Электроотрицательностью называется оно, Силой оттягиванья общих электронов К себе в соединении определяем мы его. Для неметаллов она большие значения имеет, Так как им легче электроны принимать До завершения наружной оболочки, Чтобы устойчивое состоянье своим атомам придать. И первенство принадлежит здесь фтору, Сильней его средь элементов нет. В правом верхнем углу Периодической системы Он занял место - это не секрет. А чуть слабей - его соседи: Самый распространённый кислород И рядом с ним - азот. Продолжат ряд оставшиеся галогены - От хлора к йоду уменьшение идёт. Затем стоят и сера с углеродом, Селен и фосфор с водородом. Заканчивает кремний неметаллов ряд И открывает путь металлам всем подряд.
Т. А. Манышева
Степень окисления
Степень окисления Нам нужно всем понять, Ведь без неё не сможем Мы формулы писать. У всех металлов может Она лишь с плюсом быть, А неметаллы - разную Могут проявить. С металлами, конечно, Им только минус дан, А с фтором, кислородом Всем заказано природой Только плюс один иметь, Так как их никто Не может одолеть. Степень высшую покажет Номер группы без проблем. Исключения составят Кислород и фтор, и медь. Отрицательную степень Можно тоже подсчитать, Если от восьмёрки Номер групп отнять.
Т. А. Манышева
Аллотропия
Явление в природе существует, Его аллотропией именуют, Когда один и тот же элемент Нам несколько простых веществ дарует. Физические свойства аллотропных видоизменений Всегда различны, этим мы их отличим. Химические - в большинстве аналогичны, Поэтому и формулы их пишем знаком мы одним. Есть фосфор красный, белый, черный, А в уравнениях лишь только Р. Алмаз, графит, карбин и уголь Мы обозначим знаком С. Железо: альфа, бета, гамма, дельта - просто Fe. Пластическая, кристаллическая сера - это S. А олово, что серое, что белое - лишь Sn. Ещё примеров море можно перечесть. И лишь для элемента кислорода Мы разные напишем формулы простых веществ: О2 есть кислород, всем так знакомый, Что для дыхания не обходим. О3 - озон - в грозу рождённый, Бактерициден, и запах свежести В нём явно ощутим. А теперь спрошу я всех, Чего в природе больше: Элементов или простых веществ? Обоснуйте точно.
О.В. Ильина
Электролиты
Диссоциация - слово непонятное. Распад на ионы - дело неприятное. Кислоты, щёлочи и соли на ионы в воде распадаются, Поэтому электролитами величаются. Оксиды, газы и вода не распадаются, Поэтому неэлектролитами являются. В расплаве и растворе Ионные связи разрушаются, Вещества на ионы распадаются. Ионы разные получаются, Знаками они отличаются: Положительный ион - катион, Отрицательный ион - анион. Вещества, которые в растворе на ионы распадаются, Электролитами считаются. Пока диссоциацию мы не изучали, Реакции только в молекулярном виде писали. Теперь, однако, мы точно знаем, Что молекул в растворах почти не встречаем. Там ионы располагаются, На которые вещества распадаются. Если все ионы в реакции укажем, Полное ионное уравнение покажем. Если одинаковые ионы слева и справа уберём, Краткое ионное уравнение найдём. То, что в кратком ионном уравнении отражается, Сутью данной реакции является. Почему вещества на ионы распадаются, Когда растворяются или расплавляются? Хорошо подумайте. Догадались? Ионные связи у вещества разорвались, Заряженные частицы - ионы - образовались. Температура или вода своё действие оказали: Ионные или ковалентные полярные связи разорвали. Молекула воды диполем является, То есть два полюса у неё встречается. На одном полюсе водород располагается, Эта часть положительно заряжается. На другом полюсе гидроксид помещается, Он, конечно, отрицательным является. Чем больше молекул на ионы распадается, Тем сильнее электролит является. Сила эта степенью диссоциации выражается, Буквой "альфа" она обозначается, Математическим показателем считается. В степени окисления сначала заряд укажем, Затем цифрой численное значение покажем. Когда же ион обозначаем, Сначала численное значение проставляем, Затем его знак добавляем. Реакции обменные встречаются: Сложные вещества ионами меняются. Реакции до конца протекают, Если осадки выпадают, Или газы выделяются, Или малодиссоциирующие вещества получаются. Кислотами электролиты называются, Растворы (расплавы) которых на ионы распадаются. Анионами кислотные остатки являются, Из катионов только ионы водорода Н+ встречаются. Щелочами электролиты называются, Растворы (расплавы) которых на ионы распадаются. Катионами ионы активных металлов являются, Из анионов только гидроксигруппы встречаются. Солями электролиты называются, Растворы (расплавы) которых на ионы распадаются. Катионами ионы металлов являются, Из анионов только кислотные остатки встречаются. Характерной (качественной) реакцией такая называется, При помощи которой вещество (ион) определяется.
Е.С. Ножко
Вот гидроксид, вот кислота, Ионы ставим на места. Ведь там, где H+ с OH- всегда Нейтральная среда – вода. А катион и анион рождают соль – Таков закон!
Правила протекания реакций ионного обмена
Если выделится газ - это раз, Иль получится вода - это два, А ещё нерастворимый Осаждается продукт. "Есть осадок", говорим мы. Это третий важный пункт.
Т. А. Манышева
Электрон
Электрон, электрон... Отрицательный он. Если атом его принимает, Отрицательным сразу он станет. Электронов такое движение, То есть принятие, - Это восстановление. Окислитель-грабитель Его (электрон) принимая, Окисления степень Свою понижает. Восстановитель - добрый, щедрый Электроны отдавая, Как отрицательные качества теряя, Окисления степень свою повышает.
