Скорость химических реакций

Реакция, по сути, есть движение,
Взаимодействие частиц разнообразных меж собой,
И как движенью скорость характерна,
Что измененьем концентраций в единицу времени
Определяется по формуле простой.
Различные условия на неё влияют,
Но главное - природа тех веществ,
Что во взаимодействие вступают,
И их строение определяет весь успех.
А нагревание энергии частицам всем добавит,
Быстрее двигаться и реагировать
Малоактивных вмиг заставит.
То правило установил Вант-Гофф,
Его запомнить каждый ученик готов.
Для газов или жидкостей и концентрация влияет,
Прямо пропорционально ей и скорость возрастает.
Пример тому - горение веществ
Гораздо интенсивней в чистом кислороде,
А не в воздухе, что представляет газов смесь.
А если есть в системе фаз граница
(Гетерогенной та реакция слывёт),
Скорость её зависит от поверхности контакта,
Где непосредственно процесс идёт.
Есть вещества, что скорость изменяют,
Но не расходуются сами никогда.
Катализаторами многих величают,
Им скорость увеличивать дано всегда.
А ингибиторы процессы замедляют,
И химики из этого не меньше пользы извлекают.
Запомни те условия ты прочно,
Чтобы процессами мог управлять ты точно.

Т. А. Манышева